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在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含18O的水（H218O），經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含18O的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸乙酯、乙醇
C、只有乙酸
D、乙醇、乙酸
考點：酯的性質(zhì)
專題：
分析：乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，發(fā)生酯化反應(yīng)時乙酸脫-OH，醇脫H，平衡體系中加入H218O，則乙酸中存在18O，以此來解答．
解答： 解：乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡CH3CO18OH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
H3CCOOCH2CH3+H218O，所以18O出現(xiàn)在H3CCO18OH和H218O，
故選C．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重示蹤原子法確定酯化反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理的考查，注意酯化反應(yīng)的特點及斷裂的化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動
B、同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
C、電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
D、能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖
（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)．煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的
 
思想．
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是
 
反應(yīng)．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2），經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、
 
．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是
 
（填序號）
A．反應(yīng)②氧化劑只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為
 
．實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有500mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗A極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.60g時，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)院里檢測糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿液中含有（　�。�
A、脂肪B、乙酸
C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　　）
A、達(dá)平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、達(dá)平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說明硝酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B、HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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同步練習(xí)冊答案