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1.00g某有機(jī)物A完全燃燒后，得到1.69 L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.85g H2O，該有機(jī)物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該化合物的相對分子質(zhì)量；

（2）求該化合物的分子式；

（3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式。

①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)；②它能使KMnO4酸性溶液褪色；③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物。

 

答案：
解析：

解：n(CO2)=0.075mol，n(H2O)=0.047mol，n(C)∶n(H)=3∶4，m(C)=0.9g，m(H)=0.1g，故A中不含O元素。

（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為3.66´29=106。

（2）A的分子式為C8H10。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—C6H4—CH3。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸瑢?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（填試劑的名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）．離子方程式如下：aMnO
 
-
4
+bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當(dāng)a=1時(shí)，b=
5
5
．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計(jì)算簡述理由：
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（寫出主要計(jì)算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式）：
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
；琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2001～2002學(xué)年度第二學(xué)期形成性練習(xí) 題型：021

完全燃燒2.00g某有機(jī)物，可生成4.40g 和1.44g水，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能為

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

1.00g某有機(jī)物A完全燃燒后，得到1.69 L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.85g H2O，該有機(jī)物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該化合物的相對分子質(zhì)量；

（2）求該化合物的分子式；

（3）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式。

①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)；②它能使KMnO4酸性溶液褪色；③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案測定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機(jī)物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       

A．坩堝   B．蒸發(fā)皿        C．玻璃棒        D．泥三角

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式                    。

（3）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL。

發(fā)生的反應(yīng)為：

①滴定的過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液時(shí)，需要振搖錐形瓶較長時(shí)間才能褪色，當(dāng)溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，則迅速褪色，直至達(dá)到終點(diǎn)；為了加快滴入第一滴KMnO4溶液時(shí)的褪色速度，可采取的方法是       .（選擇合適的選項(xiàng)）

A．適當(dāng)加熱錐形瓶內(nèi)溶液          B．在錐形瓶內(nèi)加少量水

C．在錐形瓶內(nèi)加適量乙醇          D．在錐形瓶內(nèi)加入幾滴MnSO4溶液

②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的方法是                        。

（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

（5）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                 。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測得的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

 

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