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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)

．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
（3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na₂CO₃作用是

除去乙酸

．
（4）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示

199.6℃

時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（　�。�

A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HCl＞H₂S＞PH₃

B．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則VA族元素氫化物沸點順序是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯＞對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛

D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：

相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu²⁺+4NH₃②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：
a．加熱蒸發(fā) b．冷卻結(jié)晶 c．抽濾 d．洗滌 e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是

布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口

；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先

斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管

，然后

關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭

．

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有

Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄

雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是

加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解．

．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量

乙醇

b．

抽濾（或減壓過濾、吸濾）

c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是

C

．
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

加熱易使[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O分解（失去水或失去氨氣）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重復(fù)⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是

冷凝回流作用

．
（2）步驟③所加硝酸的目的是

中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，

．
（3）在步驟⑤操作中，可用

酸式滴定管

（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr

硫酸

CH₃CH₂Br+H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．

物質(zhì) 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g?cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是

．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應(yīng)控制在

之間．
（3）反應(yīng)時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了

．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行

操作．

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