Question

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是

 

，該元素的原子核外共有

 

  種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是

 

．
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物．
B的無水硫酸鹽晶體呈

 

色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成

 

，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到

 

，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

．
（4）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，核外有幾個電子就要幾種不同運動狀態(tài)的電子；N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素；
（2）B為元素周期表中的29號元素，為Cu元素，無水硫酸銅晶體呈白色，向硫酸銅溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到四氨合銅絡(luò)離子；
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則C為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸；
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，則D為O元素，A的最低價氫化物（氨氣）與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，應(yīng)是氨氣與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣與水．

解答： 解：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；
原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，N原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子；
N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，
故答案為：氮；7；N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）B為元素周期表中的29號元素，為Cu元素，無水硫酸銅晶體呈白色色，向硫酸銅溶液中里逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液呈深藍色，后一步反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：白；藍色絮狀沉淀；深綠色溶液；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則C為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，則D為O元素，A的最低價氫化物（氨氣）與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，應(yīng)是氨氣與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣與水，該反應(yīng)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子移動狀態(tài)、電離能、配合物、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意掌握中學(xué)常見配合物．