Question

已知下列數據：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

 

．寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：

 

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）

 

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

 

．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）

 

．
A．P₂O₅  B．無水Na₂SO₄C．堿石灰  D．NaOH固體．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；根據酯化反應原理酸脫羥基醇脫氫寫出反應的化學方程式；

（2）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙醇、乙酸的沸點較低，易揮發(fā)；
（4）無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P₂O₅、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P₂O₅遇水生成酸）或堿性條件下水解．

解答： 解：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應該將濃硫酸加入乙醇中，正確操作方法為：將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸；
酯化反應中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
故答案為：將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸；CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；　
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
故選BC；
（3）乙醇、乙酸的沸點較低，為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，應小火加熱，否則易造成原料的損失，
故答案為：反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應；
（4）無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P₂O₅、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P₂O₅遇水生成酸）或堿性條件下水解，故選B．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別，題目難度不大．