Question

25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

下列有關說法正確的是（ ）
A．等物質的量濃度溶液的pH關系為pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離程度越大；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解；
C．加水促進電離，離子濃度增大，后來水的體積增大的多，離子濃度減��；
D．根據(jù)電荷守恒來分析．
解答：解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質的量濃度溶液的pH關系為pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故B錯誤；
C．往冰醋酸中逐滴加水，離子濃度增大，后來水的體積增大的多，離子濃度減小，所以溶液的導電性先增大后減小，故C正確；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
點評：本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關系，綜合性較強，題目難度中等，注意表格中數(shù)據(jù)的應用來解答．