Question

用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

B、3.2 g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2 N_A

C、1 L 0.1 mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

D、過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 N_A

Answer 1

分析：A．過(guò)氧化鈉中的陰離子是過(guò)氧根離子；
B．O₃和O₂都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為3.2g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
C．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子易水解；
D．根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A.7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有一個(gè)陰離子，所以7.8g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B.3.2gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為3.2g，故n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，含有的氧原子數(shù)為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C．鋁離子易水解，導(dǎo)致1L 0.1 mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目小于0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=

1.12L

22.4L/mol

×2×NA=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類(lèi)的水解、電子轉(zhuǎn)移即可分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．