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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。
(1)請你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：①                             
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學們提出以下猜想:
甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你認為最不可能的是 ②       同學的猜想, 理由是 ③                。
(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:
實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
結論④                                    。
實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤          ,并把帶火星的木條伸入試管.
實驗現(xiàn)象：⑥                           。
結論：⑦                               。

①試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃

②甲

③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑

④起催化作用的不是Cl―
⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)
⑥試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃
⑦起催化作用的是Fe3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省九江市第一中學2011－2012學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：058

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量．下圖是測定裝置示意圖．

(1)實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是________．

(2)CuSO4溶液的作用是________．

(3)寫出實驗制室取乙炔的化學方程式________．

(4)該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol　FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+)．則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)________．

(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是(填選項)________．

A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液

B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？

答：a．實驗裝置改進________．

b．實驗操作改進________．

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科目：高中化學 來源：江西省新余一中2011－2012學年高二下學期第一次段考化學試題 題型：058

某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量．下圖是測定裝置示意圖．

(1)實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是________．

(2)CuSO4溶液的作用是________．

(3)配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數(shù))：

□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4－□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O

(4)該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol．實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol　FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－被還原成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+)．則所測乙炔的相對分子質量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)________．

(5)若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是(填選項)________．

A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液

B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

(6)另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？

答：________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省新余一中高二下學期第一次段考化學試卷 題型：實驗題

（12分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。

⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是                。
⑵CuSO4溶液的作用是                    。
⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數(shù)）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－ 被還原成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示）          。
⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是（填選項）           。
A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？答：                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海松江區(qū)模擬)過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na2CO3?3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。

它的制備原理和濕法生產路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 


回答下列問題：

（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是                            ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的        ；

（2）工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M2+表示），加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產品的不良影響是                                   ，

若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為                                 ；

（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？                    ；

（4）過碳酸鈉在生產上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：

將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應1 h，過濾后取濾液，再經過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4?5H2O。

①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式                                               ；

②處理濾液時的“某些操作”指的是                         ；

③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                                              。

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