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等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)．

(1)

試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積時，還需什么數(shù)據(jù)________(用a、b等表示，要注明單位)．

(2)

利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂的體積：

(3)

若NaHCO₃和KHCO₃不是等物質(zhì)的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂氣體的體積大于________L，小于________L(小數(shù)點后保留2位數(shù))．

答案：
解析：

(1)	鹽酸的物質(zhì)的量是濃度，amol/L
(2)
(3)	2.06,2.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO₂氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

NaOH、Na₂CO₃

，其物質(zhì)的量之比是

1：1

（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO₂氣體的體積為

0.56L

．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為

0.75mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．3：2：1

B．3：1：1

C．1：1：1

D．3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是

．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示

，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

．
（4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移

mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ?mol^-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=

；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是

（選填編號）．
a．降低溫度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

（選填編號）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知天然氣的主要成分是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)夠量的和產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大，下面有關(guān)天然氣的幾種敘述中正確的是