Question

（2010?南開區(qū)一模）圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗．

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：

圓底燒瓶

．
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖

．B中發(fā)生反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．

．
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量．A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①

CO₂中混有的水蒸氣也會被C吸收

；
②

干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會被吸收

．
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質．A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h．
①B內需加入固體試劑的名稱為

過氧化鈉

，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是

過氧化鈉與濃氨水中的H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出

．
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有

還原

性，E中發(fā)生反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．

．

Answer 1

分析：（1）圖Ⅰ中儀器B是圓底燒瓶；
（2）根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法，注意尾氣吸收；銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，然后寫出離子方程式；
（3）該裝置存在較多缺陷：CO₂中混有的水蒸氣也會被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會被吸收；
（4）①過氧化鈉與H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼�中氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；                                    
②反應前后元素的化合價升高的物質是還原劑，還原劑具有還原性；氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應生成二氧化氮．

解答：解：（1）圖Ⅰ中儀器B是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）二氧化氮氣體易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應，所以可以采用向上排空氣法收集，如圖：；
銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故答案為：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
（3）CO₂中混有的水蒸氣也會被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會被吸收，從而導致實驗誤差較大，故答案為：CO₂中混有的水蒸氣也會被C吸收；干燥管與空氣相通，空氣中的CO₂和水蒸氣也會被吸收；
（4）①過氧化鈉與H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使?jié)獍彼�中氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；故答案為：過氧化鈉；過氧化鈉與濃氨水中的H₂O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；
②氨氣中氮元素的化合價是-3價，二氧化氮中氮元素的化合價是+4價，反應前后氮元素的化合價升高，所以氨氣作還原劑，體現(xiàn)其還原性；氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應生成二氧化氮，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：還原；4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂．

點評：本題考查了氮及其化合物的性質，難度不大，會根據(jù)氣體的溶解性、密度選取合適的收集方法．