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下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷；
C．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其含有的官能團(tuán)醛基；
D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中不需要表示出未成鍵電子．
解答： 解：A．氧離子與氧原子的核電荷數(shù)相等，都為8，氧離子最外層為8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，硫化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．CH2O為甲醛的分子式，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式中需要表示出醛基，甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為：HCHO，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)庹_的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法及電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+HBr
催化劑
 CH3CH2Br
B、+Br2
FeBr
+HBr
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH4+2Cl2 
光照
 CH2Cl2+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（　　）
A、HCHO
B、CH3OH
C、HCOOH
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B、相同狀況下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C、為了提高SO2轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2濃度
D、升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A、若甲為N2，則丁可能是O2
B、若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C、若甲為AlCl3，則丁可能是NH3
D、若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3俗名為純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類法進(jìn)行分類，不正確的是（　�。�
A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有
 

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到
 
；②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol?L-1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥
 
．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
363
≈4.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
a．升溫               b．加入催化劑             c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
，容器體積之比為：V（M）：V（N）=
 
，
④若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（2）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為
 
（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
 通電 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，在陰極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，未觀察到有沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有棕紅色固體生成．

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