Question

將5.1g鎂粉和鋁粉的混合物，與過量的HCl溶液反應(yīng)，共收集到5.6L（標準狀況）氫氣，則原混合物中鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

Answer 1

分析：本題首先要求會寫鎂、鋁與酸的反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上，根據(jù)題目的要求，分別設(shè)出鎂、鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)混合物質(zhì)量為 5.1g 列一個方程；依托物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，根據(jù)生成 5.6L 氫氣列一個方程，兩式聯(lián)立，即可解出．

解答：解：設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為amol、bmol
  據(jù)鎂粉和鋁粉的混合物為5.1g，有：
  24g/mol×amol+27g/mol×bmol=5.1 g  ①
鎂、鋁生成氫氣的關(guān)系：Mg～H₂  2Al～3H₂ 
由此關(guān)系可知：鎂生成氫氣amol，鋁生成氫氣1.5bmol
而收集到的氫氣的物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故有：
amol+1.5bmol═0.25mol②
①②聯(lián)立解得：a=0.1mol，b=0.1mol  
∴原混合物中鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比是1：1，
故選A．

點評：本題在考查鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上，還考查了學(xué)生運用方程組來解題的思想．