Question

已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H₂=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
• B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
• C、稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
• D、稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水的焓變大于△H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1；
C、根據(jù)中和熱為57.3kJ?mol^-1來回答；
D、氫氧化鈉固體的溶解過程是放熱的．

解答： 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、氫氧化鈉固體的溶解過程是放熱的，所以稀硫酸與NaOH固體反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3 kJ，焓變小于△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．