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向20mL 0.2mol·L－1 NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康腃O2氣體，將溶液在一定條件下蒸干．若得到的固體為純凈物，則通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH＝7，再蒸干，得到白色固體的質(zhì)量為________g．

答案：
解析：

　　【解答】44.8mL或89.6mL,CO2＋2OH－＝＋H2O或CO2＋OH－＝,0.234g

　　【巧解導(dǎo)析】此題應(yīng)注意兩點(diǎn)：①第一次得到的固體為純凈物有兩種可能；一是Na2CO3，二是NaHCO3；②第二次得到的固體只有NaCl，可由NaOH求得．


提示：

用NaOH溶液吸收CO2后在一定條件下蒸干可以是常壓下加熱蒸發(fā)至干，也可以是減壓條件下在較低溫度時(shí)蒸干，所以純凈物為NaHCO3是有可能的．由Na+守恒，很容易找出Na+和C原子數(shù)之比要么為2∶1(形成Na2CO3)，要么為1∶1(形成NaHCO3)．由C原子的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量后，求V(CO2)；再由Na＋數(shù)守恒求M(NaCl)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量（n）變化如圖．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V （NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
精英家教網(wǎng)
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往要加入過量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）D、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
O
-
3
、Ⅲ代表S
O
2-
3
）．根據(jù)圖示下列判斷正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12??
B、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)：c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（H+）＞c（S
O
2-
3
）＞c（OH-）
C、當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)2c（Na+）=c（S
O
2-
3
）
D、當(dāng)V（NaOH）=40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高

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