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如圖：A、B、C是短周期的一部分．A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，推斷A、B、C為何元素？寫出A、B、C的元素符號(hào)：A________；B________；C_________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是
 
．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是
 
（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為
 
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（6）25℃，用0.1000mol?L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②估算25℃時(shí)HA的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

如圖：A、B、C是短周期的一部分．A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，推斷A、B、C為何元素？寫出A、B、C的元素符號(hào)：A________；B________；C_________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為                 ；N的電子式為                       
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：                                       
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們的核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列問題:

(1)Y的化學(xué)式為                  ；N的電子式為                           

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                 ；

(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，

①寫出b階段的離子方程式：                                        

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                 。

 

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