Question

用Na₂CO₃、BaCl₂和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量的Ca²⁺和．每種試劑不得重復使用，提純過的溶液中除了Na⁺、Cl^－、H⁺和OH^－外，不得遺留其他任何離子．

(1)寫出加入試劑的順序．

(2)寫出各步反應的離子方程式．

Answer 1

答案：
解析：

解析：由于反應終點較難控制，要使離子完全沉淀，所加試劑必須是過量的，而由過量試劑引入的新雜質(zhì)亦必須除盡． 　　此題不能回答為：加入適量Na2CO3溶液，使Ca2+生成CaCO3沉淀，過濾除去；再加入適量BaCl2溶液，使生成BaSO4沉淀，過濾除去．因為在實驗中控制適量很困難，為使雜質(zhì)完全除去，都要加入過量的除雜試劑．此題中，先加稍過量的BaCl2溶液，除去，同時又引入了Ba2+，但在下一步加稍過量Na2CO3溶液除Ca2+時可一并除去(生成BaCO3沉淀)，而過量的Na2CO3可用HCl除去．此題允許溶液中有較多量H+存在，故不必考慮除去多余的HCl．若不允許H+過量，可將溶液加熱除去HCl． 　　規(guī)律方法：除雜的原則是除去雜質(zhì)而且不引入新的雜質(zhì)．有多種雜質(zhì)離子時應注意除雜順序．