Question

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+H₂O

 

．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為

 

．
（4）漂白粉的有效成份是

 

（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，則A為Cl₂，A、B、C、D、E都含X元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，據(jù)此解答．

解答： 解：常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，則A為Cl₂，A、B、C、D、E都含X元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，
（1）由上述分析可知，A為Cl₂、B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO，故答案為：Cl₂；HClO；NaCl；HCl；NaClO；
（2）A+H₂O反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）A用NaOH溶液稀釋氯氣的反應化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）₂，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目基礎性比較強，熟練掌握氯元素化合物性質(zhì)即可解答．