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13．已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量
B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C．Y的能量一定高于N
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

分析 反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量不一定高于N，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無(wú)關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息中反應(yīng)為放熱反應(yīng)來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無(wú)色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　�。�
A．通過(guò)品紅溶液
B．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為0.32g．L-l．
（3）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫(xiě)出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
�。�2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
D．氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．據(jù)南方日?qǐng)?bào)報(bào)道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開(kāi)發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯保B（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號(hào)）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
D．氧化性：Tl3+＞Ag+
E．Tl+最外層只有1個(gè)電子
F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH（濃）═Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性．ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl 既是氧化劑又是還原劑
D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中E的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
AB
CDE
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：D＞E＞C＞B
B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E-定強(qiáng)于D
C．B、D分別與氫元素形成的化合物的沸點(diǎn)：D＞B
D．A的最高價(jià)氧化物的水化物能與A的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

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