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				1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
        A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        分析 觀察反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以平衡時氣體的物質(zhì)的量不變．
        解答 解：由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以平衡時混合氣體的物質(zhì)的量與起始時相等，即平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為4mol．
        故選A．
        點評 本題考查化學(xué)平衡計算，題目中X的分解率為干擾數(shù)據(jù)，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量不變．
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
        

						
        20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
        A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
        B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
        C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
        D．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
        

						
        1．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)．根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題． （1）寫出B、C兩物質(zhì)的名稱：B硅酸鈉，C硅酸．
        （2）寫出D→B的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
        （3）寫出B→C的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
        

						
        18．下列有關(guān)工業(yè)冶煉鎂的說法不正確的是（　�。�
        A．從節(jié)能角度考慮，工業(yè)選擇無水氯化鎂為原料冶煉鎂，不選擇氧化鎂
        B．若電解熔融氯化鎂時有少量水，鎂可能與水蒸氣反應(yīng)
        C．陽極可以用不活潑金屬銅、銀
        D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢陽極產(chǎn)生的氣體
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
        

						
        5．下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
        選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗過程
         A 證明構(gòu)成原電池能加快制取氫氣速率 在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加足量氧化銅
         B 證明負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 將鋅片、銅片分別放入硫酸銅溶液中
         C 證明電極類型與電解質(zhì)溶液有關(guān) 以鋁、鎂為電極，分別在氫氧化鈉溶液、稀硫酸中構(gòu)成原電池
         D 證明Ag+的氧化性比Cu2+強以石墨為電極，電解0.001mol•L-1AgNO3溶液和1mol•L-Cu（NO3）2溶液
        A．AB．BC．CD．D
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        6．將6mol H2和3mol CO充入容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
        2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），2秒末時，經(jīng)測定，容器內(nèi) CH3OH（g）有2.1mol．
        試計算2秒內(nèi)：
        （1）H2的反應(yīng)速率是多少？
        （2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        13．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
        2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：
        在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
        （1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
        （2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
        A．使用了催化劑         B．縮小容器體積
        C．降低溫度             D．增加NH3物質(zhì)的量
        （3）第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)45.5%；
        （4）在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：多選題
			
        

						
        10．下列說法正確的是（　�。�
        選項實驗解釋或結(jié)論
        A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含有K+
        B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
        C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
        D利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，明礬一定發(fā)生了水解
        A．AB．BC．CD．D
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        11．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

        （1）含碳量最高的烴是（填結(jié)構(gòu)簡式）；
        （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CD（填結(jié)構(gòu)簡式）；
        （3）互為同系物的烴有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填結(jié)構(gòu)簡式）；
        （4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
        （5）描述D與溴水混合并充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象分層，上層呈現(xiàn)橙紅色，下層無色．
        

			
        

			
        
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