二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為( )
A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．26:12:14
C
【解析】
試題分析：同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以CO2、H2、CO組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于N2的摩爾質(zhì)量即28 g·mol–1，而CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol–1，則只要CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol–1即可滿足題目要求。設CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則：
，求得x:y=13:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以，只要滿足CO2與H2的體積之比等于13:8，CO為任意值都可。故選C。
考點：考查阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關計算。
科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式 ；
（2）在壓強0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①P1 P2（填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù) 。
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應式是 ；放電時，H+移向電池的 （填“正”或“負”）極。
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH= （假設反應前后溶液體積不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________ ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇（
）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的
可制取甲醇，其反應為：
常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了
的 
晶體，在高溫下它能傳導
離子。電池工作時正極反應為 。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為 mol。
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將
氧化成
，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式 ；
②除去甲醇的離子反應為：
，該過程中被氧化的元素是 ，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L時，共轉移電子 mol。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________ ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).
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