Question

[2012?南昌聯(lián)考]六種短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

c+d

2

；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為

 

，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：

 

．
（3）寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：因?yàn)榱�種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=

c+d

2

≤

9+17

2

=13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1+11=

c+c+8

2

，解得c=8，即C為O元素，D為S元素，根據(jù)C、E相鄰，且e＜c，則E為N元素，
B、F也相鄰，且b＜f，則F為Mg元素．

解答： 解：因?yàn)榱�種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，可知C、D肯定是第二、第三周期元素，a+b=

c+d

2

≤

9+17

2

=13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c，則B元素肯定為Na元素，則有1+11=

c+c+8

2

，解得c=8，即C為O元素，D為S元素，根據(jù)C、E相鄰，且e＜c，則E為N元素，
B、F也相鄰，且b＜f，則F為Mg元素，
（1）Na、O、S三種元素形成的六原子核的化合物為Na₂SO₃，與水反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（2）H、O形成的四原子核化合物甲為H₂O₂，分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，該化合物呈弱酸性，其電離方程式為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，
故答案為：；H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）由H、Na、O、S四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；
（4）H、O、S形成的六原子核化合物乙為H₂SO₃，H₂SO₃水溶液和過(guò)氧化氫水溶液反應(yīng)生成硫酸與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂SO₃═H₂SO₄+H₂O；
（5）N和Mg形成的化合物為Mg₃N₂，化合物A₂C為H₂O，二者反應(yīng)生成氨氣與氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓；
（6）H、N形成的四原子核化合物丙為NH₃，分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使NH₃的沸點(diǎn)相對(duì)較高，故易液化，
故答案為：分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使NH₃的沸點(diǎn)相對(duì)較高，故易液化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、元素化合物推斷等，關(guān)鍵是利用短周期元素的特點(diǎn)確定A為氫元素，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)，（5）中注意根據(jù)水解反應(yīng)理解發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．