Question

使相同體積的NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-全部沉淀，用去同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、6：3：2
• B、3：2：1
• C、9：3：1
• D、1：2：3

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為3V、2V、V，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度分別為x、y、z，溶液體積為n L，根據(jù)方程式列式計算NaCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

解答： 解：假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同濃度的AgNO₃溶液的體積分別為3V、2V、V，
設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度分別為xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液體積為n L，
根據(jù)反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可得：3V×C=nL×x、2V×C=2y×n L，VC=3z×nL，
故x：y：z=

3VC

n

：

VC

n

：

VC

3n

=9：3：1，
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的有關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵．