Question

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片質量減少了6.5克，銅表面析出H₂

 

L（標況下）．導線中通過

 

mol電子．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)兩極轉移電子數(shù)目相等計算．

解答： 解：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，
鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質量減少了6.5克，則物質的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
轉移的電子的物質的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.1mol=0.2mol，
則：V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；0.2．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意兩極電極反應轉移的電子數(shù)目相等．