Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的有幾項（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃；
②還原性：Cl^-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH^-；
⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

• A、兩項
• B、三項
• C、四項
• D、五項

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答： 解：①As元素的化合價降低，氧化劑為H₃AsO₃，故正確；
②Cl元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故錯誤；
③As元素由+3價降低為0，則每生成7.5g As，還原劑失去的電子為

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H₂O，故錯誤；
⑤因Sn元素的化合價升高，則SnCl₆^2-為氧化產(chǎn)物，故正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．