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原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．C（s）+H₂O（g）= CO（g）+H₂（g）

B．HCl + NaOH = NaCl + H₂O

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

D．CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（l）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F元素的一種核素沒(méi)有中子

（1）①A元素在周期表中的位置為

．
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是

．
（2）B與C形成的化合物的電子式為

．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是

．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為

．
（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）

．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

（填序號(hào)）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是

．
（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負(fù)極是

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

，正極的電極反應(yīng)式是

．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體

g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )

A.C（s）+H₂O（g）====CO（g）+H₂（g）；ΔH＞0

B.Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）====BaCl₂（aq）+2NH₃·H₂O（l）+8H₂O（l）；ΔH＞0

C.CaC₂（s）+2H₂O（l）Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）；ΔH＜0

D.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省聊城市四縣六校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。