Question

1．分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小順序是V₁＞V₂=V₃．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計算，生成氫的物質(zhì)的量，在相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比；根據(jù)三種金屬的化合價可得與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Na～$\frac{1}{2}$H₂，Mg～H₂，Al～$\frac{3}{2}$H₂，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算三者的大�。�

解答 解：分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol        0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3；若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，故答案為：1：2：3；V₁＞V₂=V₃．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．