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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

    （1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由 　　　　  。

    （2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)?/span> 　　　　　　　　 。

    （3）a、b、c三點(diǎn)中電離度最大的是：　　    。

（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO]增大，溶液的pH也

增大，可采取的措施為：① 　　   ；② 　　   ；③   　　 。

 

答案：
解析：

（1）由于醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在離子，也就談不上存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。

（2）b < a < c ；

（3）c ；

（4）加NaOH（固）；Mg ；Na2CO3（固）。

 


提示：

      冰醋酸加水稀釋的過程中，醋酸電離生成氫離子和醋酸根離子，隨著氫離子和醋酸根離子濃度的變化，其導(dǎo)電能力也發(fā)生變化。從導(dǎo)電能力上看，b點(diǎn)強(qiáng)于a點(diǎn)、a點(diǎn)強(qiáng)于c點(diǎn)，說明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度b
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
      （1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是
      在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在
      在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在
      ；
      （2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H+）由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
      c＜a＜b
      c＜a＜b
      ；
      （3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是
      c
      c
      ；
      （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①
      加少量NaOH固體
      加少量NaOH固體
      ；②
      加少量Na2CO3固體
      加少量Na2CO3固體
      ；③
      加入Zn、Mg等金屬
      加入Zn、Mg等金屬
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
      （1）寫出醋酸的電離方程式
      CH3COOH?CH3COO-+H+
      CH3COOH?CH3COO-+H+
      ．
      （2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
      b＞a＞c
      b＞a＞c
      ．
      （3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是
      C
      C
      ．
      （4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
      ＜
      ＜
       10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
      醋酸溶液越稀電離程度越大
      醋酸溶液越稀電離程度越大
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      （14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格
      (1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況
       
          
      外加條件
              		    
      平衡移動(dòng)方向
              		    
      C(OH  -)
              		    
      C(CH3COO  -)
              		 
       
          
      升溫
              		    
       
              		    
      不填
              		    
      不填
              		 
       
          
      加水
              		    
       
              		    
       
              		    
      不填
              		 
       
          
      加鹽酸
              		    
      不填
              		    
       
              		    
       
              		 
       
          
      加少量氫氧化鈉固體
              		    
      不填
              		    
      不填
              		    
       
              		 
      (2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：
      ①寫出醋酸的電離方程式________________。
      ②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_________________。
      ③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。
      ④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）, 
       
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期期末測試化學(xué)
				題型：選擇題
			
      

						
      在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是
      


      


      A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電
      


      B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小
      


      C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大
      


      D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大
      


       
      


       
      

			
      

			
      
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