Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C、酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右，原子半徑在減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越弱．

解答：解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑在減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：P＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越弱，所以氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)．