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已知苯的同系物可發(fā)生如下反應(yīng)：
 。
現(xiàn)有一苯的同系物含碳90%，相對分子質(zhì)量為120。該烴發(fā)生上述反應(yīng)后，其產(chǎn)物1mol與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出1mol H2。該烴的結(jié)構(gòu)可能有 
[      ]
A．1種
B．3種
C．4種
D．5種
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是
B
B
（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
．
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定
BaCO3的質(zhì)量
BaCO3的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是
 
（填序號）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任寫兩種即可）
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置主要與原有取代基的性質(zhì)有關(guān)，把原有取代基稱為定位基。若定位基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ�，該定位基叫做鄰、對位定位基，例如烷烴基；若定位基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入它的間位，該定位基叫做間位定位基，例如—NO2和—COOH。?

②鹵代烴跟苯可發(fā)生如下反應(yīng)：

(注：若苯環(huán)上有間位定位基時，該反應(yīng)不易發(fā)生)

③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應(yīng)：

請依次寫出從原料苯和乙烯出發(fā)(無機(jī)試劑任選)，合成間硝基苯甲酸的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中生成—COOH的化學(xué)方程式可不寫)，并注明反應(yīng)條件。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）已知：① －CH2CH3，－OH，－Cl等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的鄰位或?qū)ξ唬欢璑O2，－SO3H，－COOH等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的間位。通常把這些取代基稱為定位基。

② 鹵代烴與苯可發(fā)生如下反應(yīng)：R－X＋－R＋HX

但若苯環(huán)上有間位定位基時，該反應(yīng)不易發(fā)生。

③ 苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應(yīng)：－R－COOH

根據(jù)以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無機(jī)物（自選）合成間一硝基苯甲酸流程圖，

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：
 

 
CH3CH2OH           CH2＝CH2         

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