Question

在一固定容積的容器中充入2mol A物質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得容器中A、B、C的濃度分別為1.2mol/L、0.4 mol/L、0.8 mol/L，若維持溫度不變，在上述容器中分別按下列比例混合，反應(yīng)達(dá)平衡后A的濃度為仍為1.2 mol/L的是

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Answer 1

答案：BC
解析：

本題首先需要判斷反應(yīng)中A、B的系數(shù)，反應(yīng)中A、B、C轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比： 　　　 =(2－1.2)mol∶0.4 mol∶0.8 mol 　　　 =2∶1∶2 因此C=2，所以反應(yīng)方程式為．本題屬等效平衡問題，只要將B、C起始濃度折合成A的濃度，與原平衡狀態(tài)A的濃度相等，即為同一平衡狀態(tài)．A選項(xiàng)顯然不合題意，棄去．B選項(xiàng)1 mol B、2 mol C恰與2 mol A相當(dāng)，與原平衡狀態(tài)A的起始濃度相等，符合．同樣方法可判斷C符合，D不符號(hào)．

提示：

通過等效平衡加深對(duì)平衡狀態(tài)理解，化學(xué)平衡狀態(tài)僅與反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，與反應(yīng)過程(投料順序，投料次數(shù))無(wú)關(guān)．要特別注意將生成物濃度折合成反應(yīng)物后，必須是反應(yīng)物濃度相等，才為等效平衡；只有反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度比相等即為等效平衡，二者不可混淆．另外其他條件應(yīng)保持不變．