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【題目】下列關生物體內化合物的敘述，正確的是（　�。�

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài)，結合水/自由水比值上升

C. 人體內的脂肪能貯存能量、調節(jié)代謝

D. 無機鹽在人體中都以離子狀態(tài)存在

【答案】A

【解析】淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同，都是葡萄糖，A正確；種子從休眠進入萌發(fā)狀態(tài)，結合水/自由水比值下降，B錯誤；人體內的脂肪能貯存能量，但不能調節(jié)代謝，C錯誤；無機鹽在人體中絕大多數以離子狀態(tài)存在，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于非電解質的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. CO2

C. N2 D. 熔融的氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016課標Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中元素和化合物的敘述，正確的是

A. 蛋白質和核酸都主要在細胞核中合成

B. 除核糖體和中心體外，其他各種細胞器均含磷脂成分

C. 內質網和高爾基體的各種成分的含量相同

D. 能源物質都是糖類，所有的糖類都是能源物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學思想的是

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（　�。�
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中化合物的敘述中，不正確的是

A. 淀粉、脂肪、蛋白質和DNA、RNA都是大分子物質

B. 脂肪、肝糖原、肌糖原、淀粉均為細胞內儲存能量的物質

C. 構成細胞的任何一種化學元素都能在無機自然界找到

D. 蛋白質是含量最多的有機物，是生命活動的主要承擔者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A.分液、萃取、蒸餾
B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，該反應的平衡常數k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產率的是___。 （填字母編號）

A．適當的降低體系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。

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