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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察．下列現(xiàn)象不 可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．B中導氣管產生氣泡
B．B中導氣管里形成一段水柱
C．金屬片剪口變紅
D．鋅被腐蝕
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鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即2H2O+O2+4e-=4OH-，所以錐形瓶中氣體壓強減小，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色．
A、原電池形成后沒有氣體生成，所以B中導氣管不會產生氣泡，故A錯誤；
B、錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故B正確；
C、錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故C正確；
D、形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，故D正確．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是
鉀與水反應放熱
鉀與水反應放熱
（任寫一個），該反應的離子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是
B
B
（填序號）．
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca（ClO）2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是
D
D
（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈      D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
．
②測量氣體體積時應注意的事項是
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數
．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數約為
72.08%
72.08%
．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，
不正確
不正確
，如不正確，說明原因（正確可不填寫）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
NH4+、Cl-、SO42-、OH-、
．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質量為b2 g，若b1-b2=0.3，則接下來的操作
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質量差不超過0.1克為止
再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質量差不超過0.1克為止
，后通過計算可得出結果．
（4）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（用化學方程式表示）
II．某化學興趣小組在做實驗時，將AgNO3溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應：AgI+I-[AgI2]-
（1）甲同學設計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協(xié)助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解
．
（2）乙同學在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結果又出現(xiàn)了沉淀．請解釋出現(xiàn)沉淀的原因
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動
加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移動
．
（3）丙同學在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數據，分析認為產生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數據是
AgI、AgCl的溶解度
AgI、AgCl的溶解度
．
同學們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應的離子方程式
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．
方案序號所用試劑凈化劑干燥劑
AMnO2、稀鹽酸飽和食鹽水濃硫酸
BCa（ClO）2、濃鹽酸飽和食鹽水無水硫酸銅
C氯酸鉀、濃鹽酸飽和碳酸鈉溶液濃硫酸
DKMnO4、濃鹽酸水堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗　　B．圓底燒瓶
C．酒精燈　　D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca（ClO）2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈    D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）
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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷B1：金屬及其化合物（解析版） 題型：解答題

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．
方案序號所用試劑凈化劑干燥劑
AMnO2、稀鹽酸飽和食鹽水濃硫酸
BCa（ClO）2、濃鹽酸飽和食鹽水無水硫酸銅
C氯酸鉀、濃鹽酸飽和碳酸鈉溶液濃硫酸
DKMnO4、濃鹽酸水堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈    D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K2O2、KO2，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）

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