Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y	一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
Z	單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領(lǐng)域
W	與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大
T	一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料

（1）Y在元素周期表中的位置是

 

，T基態(tài)原子的核外電子排布式為

 

．
（2）X的電負性比Z

 

（填“大”或“小”），X的一種氫化物X₂H₂分子中σ和π鍵的數(shù)目比為

 

（3）Z的最高價氧化物的熔點比干冰高的原因是

 

；電解W的飽和鈉鹽（NaW）溶液的離子方程式為

 

．
（4）Y的單質(zhì)在高溫下能與T的一種磁性氧化物反應，其化學方程式為

 

．
（5）已知：①X₂（g）+2O₂（g）=X₂O₄（1）△H=-19.5kJ?mol^-1
②X₂H₄（I）+O₂（g）=X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
則液態(tài)X₂H₄和液態(tài)X₂O₄反應生成氣態(tài)X₂和氣態(tài)H₂O的熱化化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為氨氣，則X為N元素，Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為27-14=13，為Al元素，Z單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領(lǐng)域，為Si元素，W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大，應為Cl元素，T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料，應為Fe元素，結(jié)合對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為氨氣，則X為N元素，Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為27-14=13，為Al元素，Z單質(zhì)是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領(lǐng)域，為Si元素，W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大，應為Cl元素，T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料，應為Fe元素，
（1）Y為Al，原子序數(shù)為13，位于周期表第3周期、ⅢA族，T為Fe，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：第3周期、ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）X為N，Z為Si，電負性N＞Si，N的一種氫化物N₂H₂分子的結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，分子中含有的σ和π鍵的數(shù)目比為3：1，
故答案為：大；3：1；
（3）Si的最高價氧化物為原子晶體，而二氧化碳為分子晶體，則二氧化硅的熔點比干冰高，電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）鋁在高溫下與Fe₃O₄發(fā)生置換反應，可用于冶煉鐵，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（5）X為N元素，已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（1）△H=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（I）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②×2-①可得得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生綜合應用所學知識的能力，題目難度中等．