Question

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H⁺+HCOO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）
• B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動
• D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相當于加水，體積增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，不會引起電離平衡常數(shù)的變化；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的酸堿等體積混合時，誰弱顯誰性．

解答： 解：A、甲酸溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），故A正確；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動，但是電離常數(shù)不變，故C正確；
D、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等的甲酸與氫氧化鈉溶液等體積混合時，因甲酸是弱酸，沒有完全電離，所以甲酸過量，溶液顯酸性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離平衡移動的影響因素等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．