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在一密閉的1L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有3.6mol SO2，試計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：利用三段式解題法求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．
（1）利用物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算．
（2）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（SO2）．
解答： 解：利用三段式法計(jì)算：
       2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），
起始：4mol       2mol        0
轉(zhuǎn)化：0.4mol    0.2mol      0.4mol
2s末：3.6mol    1.8mol     0.4mol
（1）2min末SO3的濃度c（SO3）=
0.4mol
1L
=0.4mol/L，
答：2min末SO3的濃度為0.4mol/L；
（2）2min內(nèi)SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（SO2）=
0.4mol
1L
2min
=0.2mol/（L?min），
答：2min內(nèi)SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、乙醇是容易揮發(fā)的液體
B、是無(wú)色透明的且難溶于水的液體
C、密度比水小，沸點(diǎn)比水高
D、乙醇可以用來(lái)萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．計(jì)算此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H2?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的
NH3，求H2和N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香旅化合物A是醫(yī)藥工業(yè)中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三種元素，H、O兩種元素的質(zhì)量比為1：8，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于150．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．
（1）A的分子式為
 
；A中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）由A合成治療潰瘍荮奧沙拉秦鈉（）的路線如圖所示：

①奧沙托秦鈉的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰．
②D不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填選項(xiàng)字母）．
a取代反應(yīng)    b加成反應(yīng)    c消去反應(yīng)    d氧化反應(yīng)
③由E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種；寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
i．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)和鑷鏡反應(yīng)；
ii.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.5molA和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g），經(jīng)5S后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5S內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s），同時(shí)生成1mol D，試求：
（1）在此5S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率．
（2）X的值．
（3）5s時(shí)B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe2+，Mn2+，Ni2+等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO
稀硫酸
①
浸出液
調(diào)pH約為5
適量高錳酸鉀溶液②
過(guò)濾
濾液
Zn
③
過(guò)濾
濾液
Na2CO3
④
過(guò)濾
濾餅
煅燒
⑤
ZnO
提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
已知，部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下
金屬離子 Zn2+ Fe2+ Fe3+ Ni2+
完全沉淀pH 8.04 8.95 3.17 9.15
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式
 
，
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2，取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．
（5）由ZnO可制備皓礬ZnSO4?7H2O，在實(shí)驗(yàn)室由ZnSO4溶液制備皓礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
、洗滌和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（3）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知：CO燃燒為-283kJ/mol，H2燃燒熱為-286/kJmol），則T℃時(shí)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是
 
，正極通入的氣體就是
 
，電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．
（2）如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．
（3）（1）和（2）的電解溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？
 
．
（4）如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案