Question

在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）下列敘述不正確的是（　　）

• A、若向容器中充入1molN₂和3molH₂，最終生成2molNH₃
• B、達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不在改變
• C、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
• D、增大氮氣的濃度可加快反應(yīng)速率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；
C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．增大氮氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點，難度不大．