Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、新制氯水中加入固體NaOH：[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[H₂CO₃]
• C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
• D、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：2[H⁺]-2[OH^-]=[CH₃COO^-]-[CH₃COOH]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度[CO₃^2-]＜[H₂CO₃]；
C、氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算得到．

解答： 解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]，故A錯誤；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液，說明碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，則溶液中離子濃度大小為：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[H₂CO₃]＞[CO₃^2-]，故B錯誤；
C、氨水存在電離平衡，HCl在溶液中完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則[OH^-]＞[H⁺]，溶液中離子濃度大小為：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C錯誤；
D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：①[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]；依據(jù)物料守恒可得：②2[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根據(jù)①②可得：2[H⁺]-2[OH^-]=[CH₃COO^-]-[CH₃COOH]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．