Question

1.00L  1.00mol?L^-1 H₂SO₄溶液與2.00L  1.00mol?L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此可推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為

-11.46kJ/mol

，表示該中和熱的熱化學方程式為

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．（溶液狀態(tài)用aq表示）

Answer 1

分析：根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；

解答：解：1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；

點評：本題考查中和熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱的概念．