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下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①c（H+）=0.1mol?L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4　　
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗　
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體．
A、①⑤B、②⑤C、③⑤D、③④
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：亞硝酸為弱電解質(zhì)，利用弱酸不能完全電離存在電離平衡或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．
解答： 解：①c（H+）=0.1mol?L-1的 HNO2 溶液稀釋至1000倍，假設(shè)亞硝酸是強酸，稀釋后溶液的pH為4，實際上溶液的pH小于4，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強，說明HNO2溶液中HNO2部分電離，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
④0.1mol?L-1HN02溶液的pH=2，說明HNO2溶液中HNO2部分電離，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說明HNO2酸性比碳酸強，但不能說明HNO2是弱酸，故不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是能否完全電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、常溫下1mol鐵與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C、配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸125ml
D、配制稀硫酸時，先向燒杯中加入濃硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入適量水，且邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，48g O3體積為22.4L
B、50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的數(shù)目為0.02NA
C、11.2LNH3 含分子數(shù)為0.5NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H+=Zn2++H2↑
B、氫氧化鎂溶于稀硝酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
B、酒精、燒堿、冰醋酸都是電解質(zhì)
C、霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液都是膠體
D、氨水、空氣、漂白粉都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴水和氯化鐵溶液均是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時，進行下列實驗．
實驗操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色．
（1）對該實驗現(xiàn)象的解釋：
①如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是
 
（填化學(xué)式，下同）；
②如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是
 
．
（2）通過進一步實驗，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應(yīng)．下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測．請?zhí)羁眨?br />
操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH溶液如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液如果溶液變藍色，則說明未發(fā)生反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩如果下層溶液呈橙紅色，則說明：
①方案1是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
方案2中，由于存在反應(yīng)
 
（用離子方程式表示），所以預(yù)測結(jié)論不正確．
②請你另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論解釋現(xiàn)象的離子方程式
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物（常溫）；E單質(zhì)用于自來水的消毒殺菌．請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置
 
，E的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，其立體構(gòu)型是
 
．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽甲，既能與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入由等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式：
 
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />
實驗
編號		KclO3（g）產(chǎn)生氣體（mL）耗時
（s）
化學(xué)式質(zhì)量（g）實際回收
10.6---10480
20.6MnO20.2090%67.236.5
30.6CuO0.2090%67.279.5
40.6Fe2O30.2090%67.234.7
50.6Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為
 
．

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→
 
．
（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KCIO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式），可用試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
（6）研究表明“在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積（單位質(zhì)量表面積）可提高化學(xué)反應(yīng)速率”．請設(shè)計驗證此結(jié)論的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A、鋅片放入稀H2SO4中
B、H2和O2反應(yīng)生成水
C、KMnO4加熱分解制O2
D、用H2還原灼熱的CuO

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同步練習(xí)冊答案