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化學(xué)式為的酸與化學(xué)式為的醇發(fā)生酯化反應(yīng)后，所得甲酸酯的同分異構(gòu)體有________個(gè)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動(dòng)人民就已掌握冶煉技術(shù)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，P和J在一定條件下反應(yīng)生成I．它們有如下的關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：

（1）G的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
②
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫(xiě)出試劑名稱(chēng)；
②向裝置中鼓入空氣的目的是
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
將X分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
；丙裝置中藥品的名稱(chēng)為
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
X分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
；
③如何判斷X已完全分解？
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱(chēng)量甲裝置的質(zhì)量，
連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱(chēng)量甲裝置的質(zhì)量，
；
質(zhì)量差不超過(guò)0.1g
質(zhì)量差不超過(guò)0.1g
．
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．寫(xiě)出X的化學(xué)式
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
．
請(qǐng)寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
．
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出L的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱(chēng))

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱(chēng))
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             ， 
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    
（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱(chēng))

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為          ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：              ， 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

（6）Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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