Question

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應(yīng)后的分析合理的是（　�。�

• A、若溶液中有Fe³⁺，則一定有Cu析出
• B、若溶液中只含F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺，則固體可能存在
• C、若有固體析出，則溶液中一定沒有Cu²⁺
• D、若溶液中只有Fe²⁺，則固體一定只含Cu

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉，鐵先和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)FeCl₃完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和Cu²⁺反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鐵先和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再和Cu²⁺反應(yīng)，所以若溶液中有Fe³⁺，則一定沒有Cu析出，故A錯(cuò)誤；
B．若溶液中只含F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺，如果Fe和部分銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則有固體Cu析出，故B正確；
C．若有固體析出，溶液中銅離子可能沒有完全反應(yīng)，所以溶液中可能有Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．若溶液中只有Fe²⁺，F(xiàn)e一定完全還原銅離子，則固體中一定含有Cu，如果Fe過量，則固體中還含有Fe，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意分析反應(yīng)的分界點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，題目難度中等．