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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

　

A．

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

　

B．

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

　

C．

若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

　

D．

主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)


考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A．同一周期原子半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引越強(qiáng)，原子越容易獲得電子；

B．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；

C．M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期；

D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)．

解答：

解：A．同一周期原子半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，故A錯(cuò)誤；

B．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期金屬性不一定，如金屬性Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；

C．M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M處于R的下一周期，原子序數(shù)：M＞R，故C錯(cuò)誤；

D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_(kāi)___________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋， 可取少量濾液并加入________(填試劑名稱(chēng))。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：

(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)________，驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_____________________。

(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。

(3)試劑②可以選用________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)得到Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)______mL。

(5)現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3________g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)________g；③需要物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12 g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

稀硫酸不具有氧化性

　

B．

NH4Cl中只含有離子鍵

　

C．

可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

　

D．

金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/01/25/01/2015012501182992610587.files/image012.gif'>

　

A．

用①量取15.00 mLNaOH溶液

　

B．

用②制備并收集少量NO2氣體

　

C．

用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

　

D．

用④進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　　）

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

C2H4

 溴水   

溶液褪色

乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有還原性

D

NH3

MgCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NH3有堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時(shí)，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣　　 B．17g氨氣
　C．0. 8mol氧氣　　　　　　  D．4℃時(shí)，36mL的H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案