Question

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為

 

（填序號）
（2）將濃度均為0.1mol/LCH₃COONa和HCl按體積比為1：2混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

（3）濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）物質的量濃度相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（2）混合液中溶質為等濃度的醋酸、氯化鈉和氯化氫，則氯離子濃度最大，氫離子濃度大于鈉離子，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度小于鈉離子，據(jù)此判斷各離子難度大�。�
（3）根據(jù)酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大、鹽的水解能促進水的電離分析．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；④中銨根離子系數(shù)是2，①②中銨根離子系數(shù)都是1，所以④比①②的大，②中氫離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子難度②＞①，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序為：④＞②＞①＞③，
故答案為：④＞②＞①＞③；
（2）將濃度均為0.1mol/LCH₃COONa和HCl按體積比為1：2混合后，溶質為等濃度的醋酸、氯化氫、氯化鈉，溶液顯示酸性，氯離子濃度最大，且氫離子濃度大于鈉離子濃度，即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），醋酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（3）向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H⁺或OH^-濃度越大，由水電離出的H⁺濃度越��；鹽的水解能促進水的電離，所以由水電離出c（H⁺）由大到小的順序為：④②③①，
故答案為：④＞②＞③＞①．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確水的電離及其影響因素，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力．