Question

某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（　�。�

• A、Cl^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
• B、NH₄⁺＞Cl^-＞H⁺＞OH^-
• C、NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺
• D、Cl^-＞NH₄⁺＞OH^-＞H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：x+y=14，常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L=10^-ymol/L；該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答： 解：常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH^-）=10^x-14mol/L，
該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，由于x+y=14，則c（H⁺）=10^-ymol/L=10^x-14mol/L，
所以氨水中c（OH^-）與鹽酸中c（H⁺）相等，一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒在比較離子濃度大小關(guān)系中的應(yīng)用．