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海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程正確的是（　�。�
A、海水
濃縮
MgCl2溶液
電解
Mg
B、海水
CaO
過(guò)濾
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液
電解
Mg
C、海水
CaO
過(guò)濾
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液
結(jié)晶
過(guò)濾
MgCl2
電解
熔融
Mg
D、海水
CaO
過(guò)濾
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液
結(jié)晶
過(guò)濾
MgCl2?6H2O晶體
一定條件
加熱
MgCl2
電解
熔融
Mg
分析：從海水中提取鎂的步驟為：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂．
解答：解：①把貝殼制成石灰乳，涉及反應(yīng)：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分別屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，涉及反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
 △ 
.
 
MgCl2+6H2O；
④將產(chǎn)物電解得到金屬鎂，涉及反應(yīng)：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水中提取鎂的生產(chǎn)流程，掌握氫氧化鈣、氫氧化鎂、氯化鎂、金屬鎂的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無(wú)水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加熱
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加熱
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）
加熱
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3．時(shí)轉(zhuǎn)移
3
3
  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反應(yīng)后溫度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的
c
c
（填字母序號(hào)）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
I（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N
HCl
HCl
、B
石灰乳
石灰乳
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為
AD
AD
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br2．
（1）若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是
C
C
．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）氮?dú)夂蜌迨莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，卻選擇稀有氣體氬．試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?!--BA-->
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
．
（3）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
CD
CD
．
A．從外地購(gòu)買B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性．
（4）母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2
若先提取鎂，海水中會(huì)殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗大量Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無(wú)水AlCl3的流程如下

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe2O3(s) 2Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3。時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為：____________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。充分反應(yīng)后溫度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的____（填字母序號(hào)）。

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式 ________；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無(wú)水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（S）+3C（s）數(shù)學(xué)公式2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）數(shù)學(xué)公式2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）數(shù)學(xué)公式4Fe（s）+3CO2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3．時(shí)轉(zhuǎn)移______　mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：______．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．充分反應(yīng)后溫度降至______以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的______（填字母序號(hào)）．
①氧化性�、谖浴、垭y揮發(fā)性�、苊撍�
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式______；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=______．

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