Question

　　有一包固體粉末，由Ba(NO₃)₂，CaCO₃，Na₂S，CuSO₄，BaCl₂中若干種均勻混合而成，有關實驗過程及記錄如下：

　　(1)將粉末溶于水，得到藍色溶液和白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、烘干、稱其質量為m g．

　　(2)向濾出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解．

　　(3)把濾液分成三等份．第一份加稀HNO₃和AgNO₃溶液，無大量白色沉淀生成；第二份加入稀H₂SO₄，無明顯現(xiàn)象；第三份加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌，稱量質量為m g．

　　試判斷此白色粉末的組成及它們的物質的量之比．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：根據(jù)(1)中藍色溶液可知，原混合物中含CuSO4，不含Na2S；(1)(2)白色沉淀不溶于稀鹽酸，可以肯定混合物中含有Ba2＋，肯定不含CaCO3，白色沉淀為BaSO4，其質量為m g；由(3)加入AgNO3及稀HNO3無大量白色沉淀生成，可證明無Cl-(生成少量白色沉淀應為Ag(SO4)，肯定混合物中含Ba(NO3)2，不含BaCl2；第二份中加入稀H2SO4無沉淀產生，證明Ba2＋已沉淀完全；第三份加入過量Ba(NO3)2，得到的m g白色沉淀物為BaSO4，若向全部濾液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會得到3m g BaSO4沉淀，因此BaSO4的總量為4m g．其中SO全部來自CuSO4，1/4 Ba2＋來自原混合物中的Ba(NO3)2可推知Ba(NO3)2與CuSO4的物質的量之比為1∶4． 答案：混合物由Ba(NO3)2和CuSO4組成，n〔Ba(NO3)2〕∶n(CuSO4)＝1∶4．