Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• B、若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；
B、物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示正反應(yīng)吸熱；
C、強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號；

解答： 解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，NaOH固體溶于水放熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7kJ，故C錯誤；
D、己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負(fù)號，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．