Question

用鉑作電極電解AgNO₃溶液．填寫下列空白．
（1）陽極的電極反應式為

 

，電解過程中該極附近溶液的

 

（填酸性、堿性）會明顯增強
（2）陰極的電極反應式為

 

，陰極另一種陽離子不發(fā)生反應的原因是

 

．
（3）電解總反應式為

 

．
（4）若要用銀電極代替鉑電極發(fā)生同樣的電解反應，

 

（填陽極、陰極） 極鉑電極不可替換，原因是

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）用鉑作電極電解AgNO₃溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣和水；陽極附近氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，酸性增強；
（2）陰極上是銀離子得到電子生成金屬銀，銀離子氧化性大于氫離子，依據(jù)放電順序判斷；
（3）電解過程是硝酸銀和水發(fā)生氧化還原反應生成銀、硝酸和氧氣；
（4）若要用銀電極代替鉑電極發(fā)生同樣的電解反應，陽極不能用銀代替，銀是活性電極，做陽極時銀失電子；

解答： 解：（1）用鉑作電極電解AgNO₃溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陽極附近氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，酸性增強；
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；酸性；
（2）陰極上是銀離子得到電子生成金屬銀，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag；銀離子氧化性大于氫離子，依據(jù)放電順序判斷，銀離子先得到電子發(fā)生還原反應；
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；銀離子氧化性大于氫離子；
（3）電解過程是硝酸銀和水發(fā)生氧化還原反應生成銀、硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）若要用銀電極代替鉑電極發(fā)生同樣的電解反應，陽極不能用銀代替，銀是活性電極，做陽極時，是銀失電子發(fā)生氧化反應；
故答案為：陽極，銀是活性電極，做陽極時，是銀失電子發(fā)生氧化反應．

點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應、電池反應的書寫方法和原理分析應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．