Question

已知某溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和Cl^-四種離子，其濃度大小有如下關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）  
其中可能的是（ ）
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤

Answer 1

【答案】分析：溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四種離子，溶液中溶質可以有以下三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl．
①若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，則符合．
②若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，則符合．
③若為NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液，銨根離子水解程度與一水合氨的電離程度相等，溶液呈中性，根據電荷守恒判斷．
④任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．據此判斷．
⑤若c（H⁺）＞c（OH^-），不論溶質是三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl中任何一種，氯離子濃度都最大．
解答：解：溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四種離子，溶液中溶質可以有以下三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl．
①若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故①正確；
②若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故②正確；
③若為NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液，銨根離子水解程度與一水合氨的電離程度相等，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（C1^-）=c（NH₄⁺），故③正確；
④何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故④錯誤；
⑤c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，
若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），HCl濃度遠小于NH₄Cl濃度，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
若為NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液，銨根離子水解程度大于一水合氨的電離程度相等，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．不論溶質是三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl中任何一種，氯離子濃度都最大．故⑤錯誤．
所以①②③正確．
故選：C．
點評：本考查離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度大小比較，通�？紤]電解質電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式等，注意水解程度很小，弱電解質電離程度不大．