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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．反應的化學方程式為7Y?3X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等
D．t3時，反應達到平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率

分析 t3時，各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，則t1、t2時沒有得到平衡狀態(tài)；根據圖象可知，達到平衡時Y的物質的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應的方程式為7Y?3X，據此進行解答．

解答 解：A．達到平衡時，Y的物質的量為3mol，變化量為：10mol-3mol=7mol，X的物質的量為5mol，變化量為：5mol-2mol=3mol，反應的化學方程式為：7Y?3X，故A正確；
B．t1時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C．由圖可知，t3時得到平衡狀態(tài)，則t2時反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D、由圖可知t3時，各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡及其影響、化學平衡圖象分析，他們的濃重的，解答時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，明確化學平衡的特征為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B．膠體粒子帶電荷
C．分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間
D．產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應在常溫下均能自發(fā)進行，其中不符合焓判據的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，有物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
（1）若上述五種溶液的體積均為10mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶質的化學式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
（2）取其中兩種溶液等體積混合，充分反應后混合溶液呈中性，則這兩種溶液是NaHSO4、NaOH．
（3）①、②、③、④四種溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小的順序為④②①③（填序號）．
（4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，則V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和S02；②S02和SO3③SO2和氯水；④S03（氣）和C12；⑤H2S和C12（　�。�
A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度 為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10min內該反應的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，則該溫度下該反應的平衡常數K=3.6．欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是d（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是產物中含+3價鐵的物質與稀硫酸反應后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗儀器的選用合理的是（　�。�
A．圖1：實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結晶水的含量
B．圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
C．圖3：向容量瓶中轉移液體
D．圖4：用苯萃取溴水中的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下
（2）鈉和水的反應
（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下
（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應
（5）鈣和水的反應．

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